硝酸简介及硝酸泵选型指南
选择浓硝酸泵的时候,请您再认识一下浓硝酸的一些特性,总结来说就是:
1.硝酸是强酸,具有酸的通性。
2.浓、稀硝酸都有强的氧化性,浓度越大,氧化性越强。
3.硝酸属于挥发性酸,浓度越大,挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)。
4.硝酸不太稳定,光照或受热时会分解。
5.硝酸有强烈的腐蚀性,不但腐蚀肌肤,也腐蚀橡胶(包含氟橡胶)等。
硝酸的分子式为HNO3,纯HNO3是无色有刺激性气味的液体,市售浓硝酸质量分数约为65%,密度约为1.4g/cm3,沸点为83℃,易挥发,可溶于水,混溶时会释放出大量的热所以需要不断搅拌,并且只能是把浓HNO3加入水中而不能反过来。浓度在(86%-97.5%)98%的硝酸叫“发烟硝酸”,硝酸遇潮湿空气形成白雾,有腐蚀性且有毒要注意戴聚乙烯塑料手套以及特置口罩。
毒理学资料
大鼠吸入半数致死浓度LC50:49ppm·4h
人经口 低致死量(LCL0):430mg/kg
蒸气对眼睛、呼吸道等的粘膜和皮肤有强烈刺激性。蒸气浓度高时可引起肺水肿。对牙齿具有腐蚀性。皮肤沾上可引起灼伤,腐蚀而留下疤痕,浓硝酸腐蚀可达到相当深部。如进入咽部,对口腔以下的消化道可产生强烈的腐蚀性烧伤,严重时发生休克致死。人在低于30mg/m左右时未见明显损害。吸入可引起肺炎。
水生生物毒性:LC50 100~300mg/L·48h(海星)。
LC50 180mg/L·48h(海蟹)。
8mol/L以上的硝酸一般称为浓硝酸。
储存方法
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色,所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中,且放置于阴暗处。
区分浓硝酸和稀硝酸
1、加入铜,若产生的气体颜色是红棕色的,则是浓硝酸,否则是稀硝酸
2、直接看,冒白雾的是浓硝酸,没有白雾是稀硝酸,这里是利用硝酸的挥发性(浓盐酸也有挥发性)
(注:由于一氧化氮氧化的很快,该方法需要做好密封。事实上直观的方法还是测定浓度。)
不稳定性
4HNO3=光或加热=2H2O + O2↑ + 4NO2↑
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色,所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中,且放置于阴暗处。
强氧化性
1.与绝大部分金属反应(不产生氢气)
Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
3Cu+ 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2. 与非金属反应
C + 4HNO3(浓)= △=2H2O + CO2↑ + 4NO2↑
S + 6HNO3(浓)=△=2H2O + H2SO4 + 6NO2↑
P + 5HNO3(浓)=△=H2O + H3PO4 + 5NO2↑
在反应中,非金属被氧化成高价氧化物或其对应的含氧酸。
3.使铝、铁钝化
冷的浓硝酸能使铁铝钝化。热浓硝酸的不会使其钝化。
用途: 硝酸是重要的化工原料,也是实验室必备的重要试剂。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
危险性和强酸性
危险性:加热时分解,产生有毒烟雾;强氧化剂,与可燃物和还原性物质发生激烈反应,爆炸。强酸性,与碱发生激烈反应,腐蚀大多数金属(铝及其合金除外),生成氮氧化物,与许多常用有机物发生非常激烈反应,引起火灾和爆炸危险。
浓硝酸见光分解
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
分解产生的NO2溶解在浓硝酸中,会使溶液呈现黄色。
要除去黄色,可以通入适量空气,使4NO2+2H2O+O2=4HNO3,黄色褪去。
实验室制法
NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 (原理:高沸点酸制低沸点酸)
工业上制法
4NH3 + 5O2 =催化/△= 4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2(工业上制时要不停通入氧气)
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (NO循环氧化吸收)
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
稀硝酸提纯法
浓硝酸的加工设备;
1、加热炉
2、反应器,反应器盖
3、2个冷却室
加工方法:
1.先将反应器与冷却室用玻璃管依次连接(顺序是:反应器,冷却室,冷却室,出酸口。),向反应器内加浓硫酸,再加入稀硝酸,搅拌几分钟使其混合(比例是1/1),混酸不要超过反应器的2分之1,盖好盖。
2.加完料后开始缓缓加热,当温度达到86度时,硝酸气体被蒸馏出来,气体进入冷却室后凝结成硝酸从出酸口流出,即可得到百分之90以上的浓硝酸了。
3.如果还不够纯,就将反应出的硝酸再次按照以上方法加工,就可得到99以上的硝酸了,注意先加硫酸后加硝酸,要注意控温,因为这时的硝酸浓度已经很高了,两者混合温度上升很快。
选择一台稳定的硝酸泵关乎员工人身安全,若选型不当,可能会导致严重后果。腾龙泵阀推荐使用我公司硝酸磁力泵,即硝酸氟塑料磁力泵。详情欢迎致电:0563-5093318。
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